教学重难点
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 。
【教学难点】离子方程式的书写 。
教学过程
1、离子反应--有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因 。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计 。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液与AgNO3溶液混合
反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画 。请点击画面
2、离子反应方程式：
--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”,写化学方程式
②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式 。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等 。
③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒 。
离子方程式书写步骤请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式 。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表 。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水 。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
①Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③CuO+2H+=Cu2++H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
参考答案：
离子反应发生条件之一：有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之二：有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三：有挥发性物质生成
点击画面观看
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
课后习题
1、完成下列反应的离子方程式
①HCl+NaOH
②H2SO4+KOH
③HNO3+Ba(OH)2
2、完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为H++OH-===H2O
推荐阅读
- 高二化学开学第一课教案设计 郑州高二化学教案设计
- 初中化学学科学期期末教学工作总结
- 初中化学线上教学总结 学期末初中化学教学总结
- 中学化学教学学期总结及反思
- 新学期高中化学学科教学设计
- 初中化学备课组工作总结 初中化学备课组期末教学总结
- 高中化学微课教学设计 新学期高中化学课程教学设计
- 高中化学优秀教学设计 新学期高中化学教学设计
- 高中必修一化学教案 高二必修2化学教案范文
- 初三化学下学期教学工作总结 初三化学教学工作总结7篇